1mol 理想气体从初态(T1.p1.V1)等温压缩到体积
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 07:28:14
我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?
△H=Q=362×92.14×10-3=33.35KjW=-p(Vg-Vl)=-pVg=-RT=-8.314×383.15kJ=-3.186kJ△U=Q+W=30.164Kj△A=W=-3.186Kj
如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了
引理:nmol气体从(p1,T1)变化到(p2,T2),熵变△s=nCpln(T2/T1)-nRln(p2/p1).这个是求熵变的常用公式,不多解释了.节流膨胀是等焓过程(具体见百度百科中关于节流膨胀
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
这完全是热力学与统计物理啊再问:求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答:Q=0
由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,(那个符号打不出来,用
1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,(那个符号打不出来,用
绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)
准静态绝热过程的熵变为零.证明如下:熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0(严格来说可逆过程的产生熵才为0,),所以总熵变也为0.
热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)
“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问:题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂
物化作业吧,我刚写完这个~W=-p2(v2-v1)=-p2(RT/p2-RT/p1)=-8.314×350(1-50/200)=-2.1824KJ看好符号啊,我手打的~这种题画表做最好,2个状态的n,
再答:有疑问可以追问~~望采纳哈再问:明白了,那是不是只要恒温的理想气体无论怎样变化,厶U与厶H都为0啊?再答:对的,大几了再问:……理工男吧你再答:理工女不好意思再问:你这么腻害,猜不到我大几嗒?再
你这个数字给的太不好算了,所以我可以给你一些思路,具体的计算你自己完成吧.每一份功都是δW=pdV,所以W=∫pdV.现在的问题就是pdV是多少.你已经知道pV^1.2=Const.,对它取全微分,有
当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.
1mol单原子理想气体,由始态P1=200Kp,T1=273K沿着P/V=常数的途径可逆被出题者忽悠了,p/V=常量是可能的.由p1V1=nRT1,p2V2=nRT2,
你是东油的吧?如果是东油的,留个QQ,嘿嘿.1.Q1=W1=NRT1ln(v2/v1)=1*8.314*400*ln5=5.35*10^3J2,3.Q2=-NRT2ln(v4/v3)=NRT2ln(v