一斤98%的硫酸和一斤水混合后比重是多少-搜答案-神马作文网

一.PH=3的硫酸溶液的H+浓度为10^-3,PH=10的NaOH的OH-浓度为10^-4,故若使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为应为1:10二.PH为a的盐酸的H+浓度为10

它们混合之后,不会发生化学反应.只能被叫做盐酸和硫酸的混合液

首先易知：10mol/L的与2mol/L的硫酸等体积混合,浓度就是6mol/L.但是等体积时10mol/L的硫酸质量稍大,所以等质量混合其实就是在等体积混合的基础上还要补充一些2mol/L的硫酸,那么

稀盐酸或者稀硫酸不具有氧化性,所以腐蚀性主要来源于氢离子.是否会变强,主要取决于两者的浓度.本质上还是受到氢离子浓度的影响.欢迎追问在线回答~再问：我在学校做实验时把稀硫酸（不知道有没有变浓）和稀盐酸

混合后溶液中硫酸的质量分数为0.2636;1×1.84×0.98÷(1×1.84+5)=0.2636溶液的物质的量浓度是3.228mol/L1×1.84×0.98÷98÷[(1×1.84+5)÷1.2

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

等质量?没有密度怎么算体积?请再核实一下题目再问：原题意问的是，混合后的物质的量浓度比5大还是小，再答：混合后的浓度为c=n/V=(n1+n2)/(V1+V2)=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)

设3x%和x%硫酸溶液的密度分别是d1g/ml和d2g/ml,那么可知两种溶液的体积相同则质量比是d2/d1,混合溶液溶质的质量是d2×3x%＋d1×x%,混合溶液的体积是（d2+d1）/y,那么混合

是可以均匀,但是过程很慢,而且影响反映速度和反映产物.但是,化学反应中,凡是液体与液体反应,都必须要搅拌（或震荡是混匀）,否则就是违规操作.拿这实验做例子：浓硫酸非常粘稠,不易扩散；浓硫酸与乙醇比重差

其实你在纸上滴水也一样能加速纸的炭化.这是因为热的浓硫酸腐蚀能力比冷的浓硫酸成倍增强.你加水其实就是加热了硫酸.

HCOOH---→CO+H2O

会变小.不用考虑水的蒸发.本题的考点在与分子间的间隙.即是说两种不同的溶液混合,总溶液的体积小于原来两种溶液体积的和.比如,100ml酒精和100ml水混合,总体积小于200ml.就是这个原理.

等质量混合的话,是50％.如果等体积,说明90％的质量多了（密度的关系）,所以大于50％了

无论是物质的量浓度、质量分数,都会发生变化溶质的量没有变,即分子没有变,但是分母变大了,从体积、质量、物质的量上来衡量都是如此所以浓度不管用什么衡量方式一定都是变小了

若是浓硫酸的话,醋酸会被脱水成醋酸酐(两个羧基脱掉一个水)

9800的是9.8一公斤,300斤就是150公斤,合计1470元.同理1900一吨的100斤是50公斤,合计95元.150：50=750：250=3：1.750*9.8：250*1.9=7350：47

解:m(MgSO4)=120g*10%=12gn(MgSO4)=12g/120g/mol=0.1moln(MgSO4•XH2O)=(120g-95.4g)/(120+18X)g/mol=0

60%10%20%10%40%答案为1：4不懂的话可以列方程一个设x另一个y60%x+10%y=20%(x+y)x/y=1:4

氧化还原反应2KI+H2SO4+H2O2=K2SO4+I2+2H2O

n(NaOH)=0.2mol*0.05L=0.01molH2SO4+BaCl2===BaSO4+2HClOH---------H+1mol1mol0.01molx=0.01mol原混和溶液中H离子的物