一摩尔铜与多少摩尔浓硝酸反应才能保证产出的都是二氧化氮
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 00:28:16
方程式:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O所以2mol被还原的HNO3(浓),对应了2mol的电子转移所以如果有1mol浓硝酸被还原,就有1mol电子转移.
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
不知道密度,精确的体积不能求出,不过和溶液和少量的固体反应后一般体积的变化量很少,要是题目没有明确指出密度,可以近似的认为体积不变,即为50ml
2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2转移1摩尔电子.再问:为什么?请您详细解答,再答:二摩尔过氧化钠产生1摩尔氧气1摩尔过氧化钠转移1摩尔电子2O--2E=O2再问:谢谢您!
稀盐酸2摩尔100G碳酸钙再问:求过程再答:CaCO3+2HCl–H2O+CO2+CaCl2再问:不懂怎麽算出来的再答:。。。再问:高一新生,不懂怎麽算出来的,可以理解,可以原谅再答:我都把方程式比例
根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O可以看出,氢离子浓度同时下降0.8mol/L.
这个不能按普通算键的方法算,做原子类的算只要算每一个硅氧键都连1个氧和1个硅,有2mol的氧,每个氧2个硅氧键2*2*1=4拉按硅算,1mol二氧化硅有1mol硅,1个硅4个键,就4*1=4答案是4
分子中有3个C=C双键,能加成Br2,消耗3molBr2.与NaOH反应需要注意,分子右上角是酯键,水解后得到羧基、酚羟基,都能消耗OH-.所以消耗2molNaOH再问:再问:我分解成这样再问:溴只有
76.8mg铜的物质的量=0.0768/64=0.0012mol.NO3-离子减少2x10-3mol设有X摩尔的铜与硝酸反应,生成NO,减少硝酸根的物质的量为Y则有0.0012-X摩尔的铜与硝酸反应,
1000
Cu的物质的量是a/64molCu与HNO3反应产生的Cu(NO3)2是a/64mol其中的NO3-显示了硝酸的酸性,为a/32mol
这个是一个氧化还原反应,产物是I2.氧化剂是碘酸钠,正5价,还原剂是碘化钾,负1价.为了满足电子守恒原理,生成三摩尔碘时,有1摩尔碘酸钠和5摩尔碘化钾反应,所以还原剂5摩尔.一摩尔氧化剂转移电子为5摩
2mol硅最外层电子是4个,全部成键,每两个电子一个共价键,1mol有4mol成键电子,所以有2mol共价键.这样理解简单.
草酸含有两个羧基,酯键水解,所以1mol草酸二酯最多可以与2mol氢氧化钠反应
降了0.2mol/LH+与NO3成一比一关系
0.002摩尔,电子守恒
生成的应该是H2吧,不是氧气.首先判断哪个过量Zn的物质的量为6.5/65=0.1molH2SO4物质的量为0.5*0.5=0.25molZn+H2SO4==ZnSO4+H2可见参加反应的Zn和H2S
应该是b-2a,硝酸与铜反应生成含有氮元素的物质是硝酸铜和氮氧化物,硝酸有b摩尔,因恰好完全反应,硝酸铜有a摩尔,其中氮元素有2a摩尔,剩余的氮元素为b-2a摩尔,即被还原的氮元素!
1mol该物质有四个酚羟基,能与4mol氢氧化钠反应…
方程式:2Cu+S=Cu2S一个铜原子变成一价铜离子失去一个电子,反应里有两个铜离子就失去两个电子,原子与失去电子之比为1比1,所以1摩尔铜失去1摩尔电子