1lph等于13的氢氧化钠溶液中oh根离子抑制了水的电离,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 19:29:57
2.24LSO2与O2总气体的物质的量是0.1mol,SO2与O2都有2个氧原子,所以是0.2NAPH=1值指的是H+浓度为0.1mol/L,不是硫酸浓度,没必要乘2
7再问:求过程!!!拜托了,好心人!再问:我选修四的第二章和第三章完全不会,所以称高二寒假赶快补回来!再答:氢离子和氢氧根物质量浓度一样,体积一样然后就中和了再问:哇!原来如此!谢谢啦!再答:早点休息
是0.1NA个H+pH=1,c(H+)=0.1mol/LpH算的是H+的浓度,不是酸的浓度!
A.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应,产物为醋酸钠和水,由于生成物醋酸钠水解,溶液显碱性,与题干呈中性矛盾,故A错误;B.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的
B再问:为什么再答:室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,说明酸性HA强于H2B再问:B选项和D选项再答:B对,D能和强酸反应(俩都是弱酸),HB-能和强碱反
设:两溶液各1L混合剩余H+的物质的量:0.06×2mol-0.1mol=0.02molH+浓度为:0.02mol÷2V=0.01mol/L代入公式:pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2pH=2
剩余H+为0.06*2V-0.1V=0.02VmolH+浓度为0.02V/2V==0.01mol/LpH==-lgc(H+)==-lg0.01==2
再问:这个算法我知道,只是不知道上面的算法错在哪里,你不觉得看上去很有道理吗?再答:错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph
吸收尾气中的二氧化碳.稀释成稀溶液用于反应.氢氧化钠放大图氢氧化钠的它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性(由于其对蛋白质有溶解作用,
再问:你化学很好也再答:我是化学老师。。。。再问:怪不得,嘿嘿再答:😜再问:老师,你好,请问高中化学哪些需要重点掌握呢?还有高中化学中的一些方法思路技巧等等。我化学还是算好的吧,平时比
CH3COOH是弱电解质,两个溶液混合CH3COO-的浓度减小为0.005mol/L,根据电离常数k不变可知道CH3COO-于H+的浓度积小于k,所以CH3COOH要继续电离,H+大于0.02Na.
计算PH一定要注意:酸性溶液用氢离子浓度算,碱性溶液用氢氧根离子浓度算(再换算成氢离子浓度).1LPH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L,含氢氧根离子10^-4mol,加水稀释
当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时,ph等于七,当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时,ph大于七原因是:常温下水的离子积是10的-14次方,也就是ph为7,当溶液中加入氢离子后,氢离子的浓度
这个题目出得!NaOH溶液中的H不是以氢原子的形式而是以H离子的形式存在啊怎么能问有多少H原子呢?再有你是高中还是大学啊,要是高中因为高中时某些东西不予考虑算法就很容易要是大学,考虑的因素就要多了,计
10的-8.95次方
正确!pH=13,说明OH-浓度是0.1mol/L(包括NaOH电离的OH-和水电离的OH-)则OH-的物质的量为10mol,所以OH-离子数为NA,正确!
40g/l,1mol/l
NH4+H2ONH3.H2O+H+pH=2的氯化铵溶液中的氢离子,都是由水电离出来的,即水电离出来的氢氧根离子与氨根离子结合生成了NH3.H2O,由水电离出来的氢离子,即是溶液中的氢离子.
3Cu+8H++2NO3-===Cu2+2NO+4H2O由此离子方程式,可知,产生了0.02mol的NO,反应消耗掉的NO3-为0.02mol,铜离子可以和硫酸根生成硫酸铜,