一容器内储有氢气,若实验测得其压强p=2.0atm,温度t=37
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/23 00:43:15
1.Po和P1的大小相等.2.因为在一百二十度的条件下,里面的所有物质都是气体状态,总质量没有改变,总体积也没有改变,所以密度也没有改变.3,.P2《Po.因为氢气与氧气反应生成的水和甲烷与氧气反应生
2H2+O2 点燃 . 2H2O H2+Cl2 点燃&
自己先写化学方程式,配平.H2与O2的质量比为1比8,又H2还剩2克,所以原来有H2是4克
在一定条件下发生化学反应若反应怎么样.
(1)根据题意,物体重G=2.0N,F示=0.5N,∴物块受到的浮力:F浮=G-F示=2.0N-0.5N=1.5N答:物体浸没在液体中受到的浮力是1.5N.(2)①根据重力公式G=mg,可得m=Gg,
由“瓶和金属颗粒总质量为1000g,然后再向瓶内装满水,则三者质量为1410g”可求得此时水的质量是:m2水=1410g-1000g=410g,V水=m2水/ρ水=410g/1g/cm3=410cm3
HCHO燃烧生成二氧化碳与水,氢气燃烧生成水,反应方程式为HCHO+O2点燃===CO2+H2O,2H2+O2点燃===2H2O,二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
被铁块排亓的水的体积为50cm35?=50立方cm,那么容器内部的底面面积=50/1=50平方厘米,半径=(50/3.14)^0.5=3.99厘米,铁块的棱长=50^(1/3)=3.68厘米
第四题很明显啊,氢的三种同位素分别和氯的两种同位素分别结合,就是HCL-35HCL-37DCL-35DTL-37TCL-35TCL-37但有TCI-35的相对分子质量与HCI-37的相等,所以5种三题
这类题是定式解法8.96L即0.4mol,设H2为x,CO为yx+y=0.42x+28y=6,解之即得物质的量,转化可求质量,体积等.
水电解以后,一个水分子中分解成一个氧原子和两个氢原子,则两个水分子分解出两个氧原子和四个氢原子,两个氧原子结成一个氧分子,四个氢分子结成两个氢分子,所以两个水分子里点解清风自闭氧原子多一倍,所以下降的
就是铝的质量偏铝酸钠以偏铝酸根离子(AlO2,负二价)和钠离子(Na+)的形式溶解在溶液中····
N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)
甲+乙=丙=丁4+13====17丙是催化剂.未测等于2化合反应
反应由气态物质生成液态的水,混乱度减小即熵变小于0,熵(气体>液体>固体)
是He的8倍即=16,设CO量a,CO2=b则可解得a/b=3/1,设CO=3x,CO2=x又2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22CO+O2=2CO2足量Na2O2最后只剩O2,反应中生成
CO2和CO的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的8倍,则44n(CO2)+28n(CO)=32n(CO2)+32n(CO),整理得n(CO2):n(CO)=1:3,CO2、CO与足量Na2O2的反应
水的质量=3.90-2.82=1.08g设氢气质量为X2H2+O2=点燃=2H2O4.36X.1.08得X=0.12二氧化碳的质量=2.82-0.18=2.64设一氧化碳质量为Y2CO+O2=点燃=2
质量分数为33.4%,则设溶质质量为33.4g,溶剂质量66.6g溶质是氯化氢,溶剂是水因为是恰好完全反应所以氢的量33.4/36.5+66.6/9氧的量66.6/18氯的量33.4/36.5体积比等
A、锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气,I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而氧元素的质量不变,所以会导致质量比变大,故A的分析正确;B、CuO没