一定量的锌与200ml4mol

n(NaOH)-n(HCl)=0.45-0.4=0.05mol（NaAlO2,NaOH可以过量）a>50%再问：能说的再详细点吗，不太懂再答：最终得到Mg(OH)2+NaAlO2+NaCl+H2O就是

n=cV200mL,4mol/L,n(H2SO4)=0.8mol,m=nMm(H2SO4)=78.4gV=m/ρ78.4g,浓硫酸密度1.84g/mLV=42.6mL

理论上说,存在反应物的总能量与生成物的总能量相等的可能性.但是,就目前所知的所有化学反应而言,总是有或多或少的能量增加或者减少.所以目前这句话还是正确的

化学反应必须有新物质生成这样就要有能量变化能量不好解析一定不等有能量变化断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量

因为当此反应发生到一定程度,浓硫酸的浓度会减小,此时产生的气体即为氢气.

选BA中：无影响B中：加入溶液,溶液中有水,减小了H2SO4的浓度,减小了反应速率,但不减少氢气量,K2SO4对锌无影响C中：形成Fe和Zn的原电池,加快了反应速率,Fe和H2SO4反应又加大了H2生

氢气量会减少,因为一部分锌置换了铜而不是置换氢.反应速度会加快,因为置换出的铜与锌形成了原电池.

沉淀量最大即Mg和Al均以氢氧化物的形式沉淀此时溶液中的溶质只有NaCl按照反应计量n(NaOH)=n(HCl)=0.5*4=2molV(NaOh)=1L再问：为什么n(NaOH)=n(HCl)再答：

根据题意,焓变为零.由于ΔG=ΔH－TΔS,反应要想发生,ΔG必须小于0.这要求ΔS大于零即反应体系的混乱度增大.要否定C选项就要说明“在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量不一定

6.72L氢气的物质的量=6.72/22.4=0.3mol设消耗HCl的物质的量是x2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑·63·x0.3mol6/3=x/0.3mol,解得x=0.6mol剩余HC

题目中说无血红色出现,说明铁、氧化亚铁、氧化铁最终全部转化得到Fe(NO3)2n(HNO3)=C*V=0.12L*4mol/L=0.48mol则n(Fe2+)=0.24mol用氢气完全还原后,得到n(

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好!有关解析见附件.最终答案：略

A4HNO3~NO4XX2HNO3~NO22YY(X+Y)/4X+2Y=1/3将答案带入A符合这样看得懂么?

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2mol22.4Lc(HCl)×0.2mol5.6L实际上：c(HCl)×0.2可以用盐酸的物质的量n代替.因为n=cV=（c×0.2）mol即写做：Zn＋2HCl＝

解题思路：计算解题过程：解答：设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得

只要密封就等于,因为其中的元素是不变的

“恰好使混合物完全溶解往所得的溶液中加入KSCN溶液,无红色出现”说明此时溶液中没有Fe3+,只能是FeSO4.由硫元素守恒,40mL4mol/L的稀硫酸中硫的物质的量n(S)=0.04*4mol=0

设生成0.4克氢气需硫酸X克Zn+H2SO4=ZnSo4+H2------98-----------2------X------------0.4X=19.6克则100克此硫酸溶液中含硫酸19.6/2

解题思路：根据反应前后钠元素和硫元素质量守恒解答解题过程：最终答案：略

加入1mol/L的NaOH溶液0.8L据离子守恒可知要得到沉淀量为最大,则最终产物为Na2SO4和AL(OH)3则相当于NA+和硫酸根反应所以:生成了0.4mol的naso4所以na+有0.8mol可