一定量的稀硫酸与足够的铝粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量

反应完毕得到的固体中,硫酸根的质量为136-40=96g每产生一个SO4,得到一个H2,两者质量比为96:2所以得到氢气2g

假设原混合物的质量为m，其中铜粉质量为x2Cu+O2  △  . 2CuO128      

4AI+10HNO3=2AI2(NO3)3+4NO+5H2O3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3

能是能,但必须要加入过量的硫酸,使反应2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O中NaOH完全消耗完,这时溶液中只剩H2SO4和Na2SO4,再滴加CuSO4,就不发生反应,没有蓝色沉淀生成,说明溶

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设锌的质量为x.则生成氢气的质量为（100+x-106.3g）即65(100x+-106.3)=2x解得x=6.5g,所以生成氢气0.2g,硫酸锌16.1g.认真想一

1,若滤渣中有铁,则滤液为FeSO4(只有这一种)；滤渣中一定含(Cu)2,若滤液中有硫酸,则滤液一定有FeSO4,可能有CuSO4,滤渣中一定有Cu,一定没有Fe;3,若滤渣中有氧化铜,则滤液一定有

H2SO4-------H2982x2.6g98/x=2/2.6gx=127.4g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26.5X652列出比例式,解得x=0.2g

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl原来是BaCl2溶液,加入稀硫酸后产生BaSO4沉淀,但溶液质量不变所以稀硫酸的质量与硫酸钡沉淀的质量相等那我们不妨设硫酸钡质量是233H2SO4～Ba

浓度=溶质的物质的量/溶液的体积.后者题目给了0.25L,只要求溶质也就是硫酸铜的物质的量就行由题意32gCu可生成硫酸铜0.5mol,所以0.5mol/0.25L=2mol/L

气体A是H2和SO2的混合气体,共33.6L,即1.5molZn+2H2SO4浓=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4稀=ZnSO4+H2溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔每升,即0.1mol,即

1、m1>m2因为混合物与硝酸反应后,溶液中有硝酸根离子,在加入硫酸后,溶液中同时有氢离子和硝酸根具有强氧化性,体现硝酸的性质,继续和混合物反应.2、B,密度>1,结果大于平均值3、反应铁5.6克,因

2Na~1H21Mg~1H22/3Al~1H2所以若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比=2:1:(2/3)=6:3:2

解题思路：计算解题过程：解答：设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得

刚开始时,反应速率较慢,随着反应的进行,不断生成热,有利于反应,反应速率越来越快,但后来稀硫酸的浓度越来越稀,不利于反应的进行,所以反应速率大到一定程度后又会慢慢减小.

m=98*2.6/2=127.4g

氢氧化钠跟稀硫酸反应时看不出来的,没有颜色变化,没有气体或者沉淀.仅仅是形成水,有中和热,可以测定反应液的温度判断一下或者测下PH.但是这个反应里这些也都被掩盖了,所以直接用这种方法已经无法奏效,可以

A、加入铁片无变化说明一定无硫酸铜与硫酸存在，因为这两种物质都能与铁反应，溶液中只有硫酸亚铁，故此选项不可选．B、由于溶液中无硫酸铜则铜一定是被原来的铁还原了出来，至于铁是否有剩余则无法判断，故此选项

6:3:2,再问：可以说下过程吗再答：你写出他们的化学方程式，利用氧化还原反应得失电子总数相等，钠镁铝的化合价之比是1:2:3，要都生成一分子氢气，则需要两个氢原子化合价由+1降低到0，共得两个电子，

设生成0.4克氢气需硫酸X克Zn+H2SO4=ZnSo4+H2------98-----------2------X------------0.4X=19.6克则100克此硫酸溶液中含硫酸19.6/2