一定量的甲烷恰好与与一定量的氧气完全反应的co2,co

这个题并不是很复杂,首先混合气体总质量为49.6g通入足量的浓硫酸后,因浓硫酸有吸水作用,所以增加的质量就是水的质量.所以一氧化碳和二氧化碳总质量为49.6-20.6=29g,又因CO和CO2的物质的

由题意可知,生成CH3CL,CH2CL2,CHCL3,CCL4各0.25MOL,而相应的,生成的HCL的量分别为0.25,0.50,0.75,1.00每生成一个HCL,就要消耗一个CL2,因此CL2的

详细的就不给你算了,给你思路.由于氢元素必然全部转化为水,因此根据水的质量可以推导出氢元素的物质的量,进而推导出原先甲烷的物质的量.接下来有两种做法：1.中规中矩的做法,由于甲烷的物质的量已知,因此碳

1:1mol.2甲烷.3:3mol.回答完毕

分析：根据题意可知：铜原子失去的电子给了氮原子,而氮原子得到的电子又给了氧原子,由得失电子守恒可得：n(Cu)*2=n(O2)*4=4.48L/22.4L/mol*4n(Cu)=0.4mol则参加反应

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好!有关解析见附件.最终答案：略

由于KOH比NaOH摩尔质量大,所以等质量的话KOH物质的量少.不能完全与HCL反应.溶液显酸性.滴入石蕊后显红色

A4HNO3~NO4XX2HNO3~NO22YY(X+Y)/4X+2Y=1/3将答案带入A符合这样看得懂么?

(1)氯化钠质量=13.8g*58.5/23=35.1g(2)设HCl质量为x,Na2CO3质量为y,二氧化碳质量为z则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744x=10

浓度=溶质的物质的量/溶液的体积.后者题目给了0.25L,只要求溶质也就是硫酸铜的物质的量就行由题意32gCu可生成硫酸铜0.5mol,所以0.5mol/0.25L=2mol/L

先说一下,甲烷和CL2反应,每一个Cl置换一个H就要消耗1mol的Cl2所以CH2CL2是消耗2molCl2CHCL3是3mol设CH3CL为Xmol则生成CH3CLCH2CL2CHCL3CCL4所消

浓硫酸不可以吸收c02,只能吸水.通过足量浓硫酸后,洗气瓶增重25.2g,即生成水25.2g含氢25.2g*2/18=2.8g,甲烷质量为2.8g/(4/16)=11.2g,消耗的氧气质量为49.6g

解题思路：计算解题过程：解答：设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得

甲烷的分子式为CH4CaCl2吸收的是水可以算出氢的质量=2/18×25.2=2.8g可以算出碳的质量=12/16×（2.8×16/4）=8.4g碳物质的量0.7molCO和CO2中氧元素的质量=49

当前物质种类及含量是：二氧化碳0.3mol一氧化碳0.4mol碳0.7mol氧1mol如果题意是再加氧气,让一氧化碳转化为二氧化碳的话,需要氧气0.2mol,就是4.48升再问：亲，这里如果题意是再加

设通入CO2的质量是x,溶质NaOH的质量是yCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4480106xy5.3所以原来氢氧化钠质量y=5.3÷106×80=4g加入二氧化碳质量x=5.3÷106×44

你好写出方程式、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O铜1mol浓硝酸是4mol

A可以设还原的硝酸为1mol.起酸作用的是2mol.则参加反应的铜为1根据得失电子守恒列式和氮原子守恒列式求出NO,NO2

设生成0.4克氢气需硫酸X克Zn+H2SO4=ZnSo4+H2------98-----------2------X------------0.4X=19.6克则100克此硫酸溶液中含硫酸19.6/2

解题思路：根据反应前后钠元素和硫元素质量守恒解答解题过程：最终答案：略