一定量的理想气体从A状态(2p1

（i）理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，可认为气体从A变到C，气体做等温变化，有：PAVA=PCVC代入数据得：VC＝3×10−3m3；（ii）该气体从状态A到状态B再到状态c的过程中，气

解；①对于理想气体由图象可知：A→B等容变化，由查理定律得：PATA＝PBTB代入数据得：TB=100K…①又：T=273+t…②①②得：tB=-173℃ B→C等压变化，由盖吕萨克定律得&

对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.

由物态方程pv=nRT1、Pa*Va/Pb*Vb=Ta/Tb=3Ta=3Tb=300kTb=100K同理Pa*Va/Pc*Vc=Ta/Tc=1Ta=Tc=300K2、因为Ta=Tc=300K所以变化为

A由知,从状态a到b由等压线知，斜率减小即压强增大。A正确。

A、从图中可以看出：从状态A变化到状态B气体的温度升高，压强减小，根据气体状态方程PVT=C 得：气体的体积一定增大．对于一定质量的理想气体，温度升高，气体的内能增加．故A错误．B、由于气体

首先一个循环下来,回到了A状态,内能变化是0,因为内能变化只和始末状态有关.第二,一个循环的净功,等于三条曲线围成的面积.

1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以：气体对外做功最大是：温度升得最高,所以：气体吸热最多的也是：2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积

D分析：根据气体状态方程=C和已知的变化量去判断其它的物理量．对于一定质量的理想气体，温度升高，那么气体的内能增加．根据热力学第一定律判断气体吸热还是放热．A、从图中可以看出：从状态A变化到状态B气体

D

A、B、从图中可以看出：从状态A变化到状态B气体的温度升高，压强减小，根据气体状态方程PVT＝C得：气体的体积一定增大．故A正确，B错误C、D、对于一定质量的理想气体，温度升高，气体的内能增加．故C正

A、从图中可以看出：从状态A变化到状态B气体的温度升高，压强减小，根据气体状态方程PVT=C 得：气体的体积一定增大．对于一定质量的理想气体，温度升高，气体的内能增加．故A错误．B、由于气体

ABD温度升高，分子平均动能增大，A对；由可知直线AB不过原点，气体体积增大，温度升高，分子间平均距离增大，AB对；温度升高内能增大，体积增大对外做功，由Q=W+U可知气体一定吸收热量，D对；

（1）从A到B的过程中，气体的压强不变，温度升高需要吸热，同时体积变大，要对外做功，根据热力学第一定律可得，气体一定要吸收热量．（2）A、C两个状态的温度相同，根据玻意耳定意得：pAVA=pcAc解得

压强不变.pv=nRT.这是理想气体的定律.既然一定质量的气体,那么n不变,R是气体常数也不变.直线的斜率不变,说明P不变.

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

根据气体状态方程PVT＝恒量，  因为沿直线从a到b，V逐渐变小，T逐渐变大，所以P逐渐变大．

pV＝nRT所以p/T＝nR/V＝定值所以体积不变气体温度升高,平均动能增加,势能不变,所以内能增加A对.内能增加,外界气体做功B错.温度升高体积不变,气体吸热C错.体积不变,对外不做功D错.选A.再

选择D气体内能E=Cv*γ*T温度T越高内能E越大图像可知A→B过程中气体PV均变大,PV=γRT可见温度T变大,内能E也变大.ΔE=ΔQ+ΔW>0气体体积变大做负功ΔW0吸热选D

选A.因为，从图像上看，，所以，选项A正确.