一定量氯气通入碘化亚铁溶液中,反应后三价铁浓度等于二价铁浓度,写出其离子方程式-搜答案-神马作文网

你说的对,需要考虑KCl分析:根据题意可知反应的化学方程式为:30KOH+10Cl2=21KCl+6KClO+3KClO3+15H2O1680216XY0.06molX=16.8g所以A错误Y=0.2

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3价的铁离子

题目有错：应为100mlFeBr2的溶液,否则无法解题反应过程如下：（1）由于还原性：Fe2+>Br-；刚开始Fe2+先和Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2）如果Cl2过量Br

呀,我是飞柔望极春愁,刚才没看清楚.应该是(2Fe2+)+4I-+3Cl2=(2Fe3+)+I2+6Cl-2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

恩,不太好……

再答：这个吗再问：1:1呢？

少量2I-+Cl2=I2+2Cl-过量3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+足量I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3-＋10Cl-＋12H＋

上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3

一个碘化亚铁电离出一个Fe2+和两个I-,二者又都能和Cl2反应,所以Cl2过量就以碘化亚铁为基准,写为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-；Cl2不足以Cl2为基准,兼顾生成物F

碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强

3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+

2Cl2+2Fe2++2I-=====2Fe3++I2+4Cl-

d再问：麻烦写详细点，谢谢！

少量Cl2气,只与I(-)反应,不与Fe(2+)反应：Cl2+2I(-)=2Cl(-)+I2过量Cl2,Fe(2+)也参与反应,且I2会继续氧化（对中学生来说难度不小了）：7Cl2+4I(-)+2Fe

设FeBr2为nmol,Fe2+的物质的量也为nmol,百分之50的溴离子被氧化,所以反应了的Br-也为nmol.cl2+2Fe2+====2Fe3++2cl-n/2nCl2+2Br-===Br2+2

此题应在标准状况下?设通入氯气的体积为XCl2+2KBr=2KCl+Br2△m(固体减少质量)22.423814989X(59.5g-41.7g)22.4:89=X:(59.5g-41.7g)X=4.

设FeI2的物质的量为n.这里涉及到还原性强弱问题I-比Fe2+的还原性强当Fe2+有一半被氧化成Fe3+时,I-已经没有了.由电子得失守恒Fe2+---Fe3+失1个电子(3.36/22.4)*2=

因为I-的还原性大于Fe2+所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成Fe3+碘化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2 + 2 I- =&nb