一定量刚性双原子的某种理想气体进行如图所示的循环过程TA=300K

温度不变时,气压强随体积的增大而变小.也就是在体积变大之后,分子撞击器壁的概率变小了.也就是说很多分子到器壁的路程远了.当体积不变时,其压强随温度的升高而增大.温度升高,分子运动速度加快,撞击器壁的频

分子运动增强.

由状态方程：PV=nRT做功：W=p*dv在（1）的过程中压强是减小的,而（3）的过程过程压强是增大的,所以在体积变化相同的情况下外界对气体做正功,由于第一定律得,内能不变,故气体对外放热.再问：气体

1ΔE=0,完成循环,系统状态恢复如初,内能做为状态函数也同样恢复如初.　　2顺时针循环是外界热变功（系统从外界吸热并将其转变为功输出系统）的过程,是热机循环.　　3B-C体积不变,没有功,而内能降,

理想气体的速率分布曲线是一条开口向下的曲线,有一个最大值（形状你应该知道吧）.温度越高,则取最大值的速率也越大（其表达式为vp==(2kT/m)^0.5）.而温度越高,分布曲线的形状越平缓,其最大值越

数做的有点奇怪,有些东西记不太清了.根据泊松公式,对于绝热准静态过程,PV^(i+2/i)=常数.其中i是气体分子平均自由度.对于双原子氮气,i=5所以P1V1^(7/5)=P2V2^(7/5)又P1

1.绝热膨胀.膨胀就要对外做功,内能减少；因为绝热所以不对外放热2.理想气体的内能由分子总动能和分子势能共同决定.理想气体分子势能不考虑（因为分子间距大于10r0）,所以内能由分子总动能决定.分子总动

p1V^γ=p2(V/2)^γ,p1V=nRT1,p2V/2=nRT2T2:T1=p2:2p1=2^(γ-1)单原子分子γ＝cp/cv=5/3故T2:T1=2^(2/3)T∝v^2v2:v1=2^(1

H2、O2、N2、CO、HCl等

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度

因为只是计算平动动能,每个分子的平动自由度都是3,和分子结构没关系根据能量均分原理,每个自由度对应的能量是1/2RT所以总平动能=3/2RT*(N1+N2)/NA=1.5*8.314*300*(5÷6

摩尔数,可以通过初态算出来啊再问：可以解答这道题吗？再答：第一步，做的功=pdv积分=P0(V1-V0)=P0(T1-T0)V0/T0第二步，对绝热变化，pv^gamma=常数对于双原子分子，gamm

这个题属于基本题,楼主应当很好掌握.理想气体内能仅是温度的函数,从而有E=积分号（CvdT）=CvT+E0（不定积分,其中Cv视为常量）,其中E0为T=0K时的内能,可以近似认为等于零（对多原子分子实

基本公式就是pv=nRt压强*体积=mol量*8.314*开尔文温度u=cnRt(=cpv)内能=c*mol量*8.314*开尔文温度单原子分子c是3/2(双原子分子c是5/2,多原子分子c是7/2,

（1）系统开始处于标准状态a，活塞从Ⅰ→Ⅲ为绝热压缩过程，终态为b； 活塞从Ⅲ→Ⅱ为等压膨胀过程，终态为c；活塞从Ⅱ→Ⅰ为绝热膨胀过程，终态为d；除去绝热材料系统恢复至原态a，该过程为等体过

我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大.此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不

lz是让我们帮你做题是吧?帮你解决化学题都不舍得给点分哦!还有我不清楚是我没有找到还是怎么的题目中的图在哪里呢?关键是我们连BC两个点都没有找到!

利用pv=nrt公式再问：==我是要求你解出来,再答：在一个容器里n（即摩尔数）是不变的因此第一问很好求。做成比例就行了至于第二问就是求每一线段与v轴和p轴围成的面积至于第三问只要你了解气体对外做功表

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程