一定温度下,在恒温密闭容器中发生如下反应,2A B=3C若反应

压强变化导致反应物浓度变化,这时候反应速率才会变化.一定是反应物的浓度,而不是所有气体的浓度.恒容下,冲入惰性气体,整个体系的压强是增大,但是反应物,也就是N2,O2,NO2的浓度并没有发生改变.再问

答案：c反应剂量系数ABCD都是1.首先可以得到整个反应总物质的量在反应过程中恒定不变.也就是无论反应是否达到平衡,总物质的量都是一样的,故无法用其判断是否达到平衡.又因为反应方程等式两边全是气体,理

表明反应：A(s)+2B(g)=(可逆符号)C(g)+D(g)已达平衡的是BA.混合气体的压强B.混合气体的密度C.c.d的物质的量的比值D.气体的总物质的量若是这题呢?表明反应：A(g)+B(g)=

请看清楚题目要求“三种气体体积分数要仍跟上述平衡完全相同”.还有,这个容器是定容的,反应物气体的计量数之和大于生成物的计量数之和,所以要完全等效,也就是说把加入的物质完全转化为反应物时,SO2和O2的

D

再问：、不过还有个问题？三段式不是应该拿浓度计算么？还是我记错了？再答：不一定是浓度，物质的量、质量也可以，只要能够统一起来计算就行再问：哦、是算k的时候一定要用浓度、其它的只要上下一样就了？

A物质为固态.因而反应过程中,气体质量会变化.而且,定容.所以密度不变时,气体质量不变,达到平衡.

2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问：为什

答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也

热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．反应为可逆反

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0．6摩.

(1)因为后来测得O2为2mol,所以SO2为4mol,所以SO3为6mol,V=(10-6)/2/5=0.4mol/(l.min)(2)c=2/5=0.4mol/l(3)p:p'=10/(2+4+6

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变