一定温度下,反应4NH3 5O2=4NO=6H2O在体积恒定的容器中进行

压强变化导致反应物浓度变化,这时候反应速率才会变化.一定是反应物的浓度,而不是所有气体的浓度.恒容下,冲入惰性气体,整个体系的压强是增大,但是反应物,也就是N2,O2,NO2的浓度并没有发生改变.再问

2HI(g)======H2(g)+I2(g)n起：400n变：4*30%0.60.6n平:2.80.60.6混合气体中氢气的物质的量为0.6mol混合气体总物质的量为:2.8+0.6+0.6=4mo

第一次平衡n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4设分别为2x、3x、4x（单位为mol/L）.加压后各物质的物质的量不变,作为新的起点,开始平衡移动.可逆反应：2SO2+O2=2SO3起始

以C（石墨）+H2O＝CO（g)+H2（g)的熵变为例先查表,得到各物质的热力学参数中的Sm值（标准状态下）C5.7J/mol.KH2O气态188.8J/mol.K（液态70.0J/mol.K你没有写

由反应物及生产物之比为化学系数之比看得每2mol分解可生成1molB和2molC3molD那么总共有6mol气体其质量相当于等体积氢气的15倍等于15*2*6=180g由质量守恒定律看得2molA的质

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

(1)0.01(2)25%过程见http://www.sdklyz.com/zhuanti/huaxue/d_jxzl/05-06%C4%EA_%B8%DF%B6%FE%D3%C5%BB%AF_%BB

N2＋3H2——2NH3250x3x2x2-x5-3x0.4x=0.2v(N2)=(0.2mol/1L)/2×60=1/600v(H2)=(0.6/1)/120=1/200v(NH3)=(0.4/1)

1）容器内气体密度是开始时的（1）倍,气体平均相对分子质量是开始时的（7/6）倍原因：密度是总质量除以体积,总质量和体积都不变所以密度不变；相对分子质量是总质量除以分子数,前后分子数之比刚好与压强互为

选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

达平衡后移走2.0molPC13和1.0molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0molPC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，

不是.在这个反应中,影响反应速率的酸氢离子浓度,影响生成氢气的量的是氢离子的物质的量.所以要达到目的,必须使氢离子浓度减小,但氢离子总量不变.加入硫酸钾固态,固然不影响氢离子总量,但也不会使氢离子浓度

问题是什么?再问：A+C=D的平衡常数再答：这个得看反应条件啦再答：新的平衡常数与k12有联系，但不是简单的数学关系再问：没有条件！我们才开始接触这个，应该没那么复杂再问：就是要过程再答：把问题完整的

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

说明CO没有呀再问：那为什么C是对的。。如果2+16-0.05*44不等于14.4啊。。再答：题目理解错了题意是得到CO2和CO各0.05mol再问：谢谢!!^^

/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加

再加入5克水充分搅拌,剩余固体2．5克；说明5克水可以溶解1.3克氯化钾.则此温度下氯化钾的溶解度为100g*1.3g/5g=26g开始加入10g水溶解的氯化钾的质量为2.6g,因此反应残留固体6.4

我猜你应该不会是高中生.等你上高中后你就知道了,反应物要有一定的活化能后才会反应,这是反应的必须条件,有一定的温度后,它们会达到参加反应的活话能,之后反应

（1）反应方程式为2SO2+O2⇌2SO3，利用三段式计算，    2SO2+O2⇌2SO3起始：2mol1mol0转化：2x  x&nbs