1g氢气所含的氢分子数大约是(

3.01*10的23次方个二氧化碳分子即是0.5mol,其质量是0.5mol*44g/mol=22g,22gH2的物质的量是11mol,而0.5mol氢气的质量是0.5mol*2g/mol=1g

CA．4g氢气中含有的分子数是2mol---4g氢气中含有的分子数是2NAB．4g氢气所占的体积是44.8L---标准状况下4g氢气所占的体积是44.8LC．4g氢气的物质的量是2mol----正确D

1:一摩尔气体常温常压下体积为22.4L,分子数为NA,则单位体积分子数为NA/22.42：一摩尔气体重M,这单位质量中氢气分子数为NA/M3：一摩尔氢气重M,有NA个分子,则耽搁氢气分子重M/NA4

一个氢原子里有一个电子,一个氢气分子由两个氢原子组成,也就是一个氢气分子里有两个电子.4mol的电子对应的是2mol的氢气分子,分子数也就是2*Na个,Na是阿伏伽德罗常数

要是溶液,分子数相等的就是4.5g中的H20和硫酸溶液中的H2O是相等的..也就是24.5g中也有4.5g的水因为溶液中硫酸是离子不是分子.分子只有水.

首先,您要分清楚分子和原子的关系（从中学化学的角度）.如果没分清楚,就要弄清之后,再看下面本人提供的参考答案.4℃的水密度是最大的,即1.0g/ml,故5.4ml/1.0=5.4g,水的摩尔质量是18

氢气氮气氧气氢气

分子个数=物质质量/相对分子质量,由于是“等质量”,所以分子数与相对分子质量成反比,分子数由少到多的顺序是二氧化硫、二氧化碳、氧气、氢气.

由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；4.5g水的物质的量=4.5g18g/mol=0.25mol，与

选DA1g氢气是0.5mol,1g氮气是（1/28）mol.passB1g水是（1/18）mol.passC3.2g氧气是（3.2/32）=0.1mol,2.24L空气在常温常压下是0.1mol,而在

0.2mol氢气所含的氢气分子数为_1.204x10^23__个,所含的氢气的物质的量为_0.4g___,所含的氢原子为__0.4_Na1.204x10^24个臭氧的物质的量为_2mol__,所含氧原

在初中学习中可以这样认为,不过2g含有NA个氢气分子,而不是NA个原子,在大学甚至在高中就不能这样认为了,因为氢气组成可能有它的同位素,氕、氘、氚.他们组成的氢气2g绝对不是1mol氢气!

氢气,M=2氧气,M=32一氧化碳,M=28二氧化碳,M=44质量相同,氢气的摩尔数最多,故氢气的分子数最多

4g氢气是2摩尔,11.2L氧气是0.5摩尔,水是一摩尔,所以所含分子数最多的是氢气.氢气4克,氧气0.5*32=16克,水18克.所以是水.标况时氢气、氧气为气体,水已经是固体了,所以水最小.

2.81.423:1423:21分子数相同,就是摩尔数相同,因为1.7g氨气相当于0.1mol,所以分子数相同的氮气就是0.1mol氮气,就是0.1×28=2.8g因为1mol氮气含有2mol氮原子,

0.5NA氢气的相对分子质量为2所以1g氢气就是0.5摩尔N/NA=物质的量所以得出0.5NA不一定相等在标准状况下可以相等

甲烷摩尔质量：16氧气摩尔质量：32甲烷物质的量:4/16=1/4mol氧气物质的量：4/32=1/8mol甲烷分子数：1/4 NA氧气分子数：1/8 NA1/4NA>1/8

选B盐酸是混合物

CH4,氢气,不同,水

（1）,分子数.1mol=6.02*10的23次方,所以0.2mol中所含分子数为0.2*6.02*10的23次方=1.204*10的23次方（2）,0.2molNH3中含有0.2*3=0.6mol的