神马作文网1g氢气与32g氧气完全燃烧生成液态水放出
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 07:16:50
2H2+O2=点燃=2H2O432x4g4/32=x/4gx=0.5g所以4克氧气可以与0.5克的氢气完全反应生成水.再问：对了
A错误,反应放热,△H＝＋483.6kJ·mol^-1应为△H＝-483.6kJ·mol^-1B燃烧热是指1mol单质与氧气完全燃烧生成的稳定化合物,水常态为液态是最稳定,所以生成气态水的反应热不是燃
1正确.理由：气态水变液态水要放热.2不正确.理由：液态氢气燃烧时先气化要吸热,所以放出的热量应小于Q.3不正确.理由：固态氧燃烧时先变成气态要吸热,所以放出的热量应小于Q.
1.水中氧元素质量分数为O%=16/18=8/9所以氧元素质量为18*（8/9）=16g所以氧气质量为16g同理氢气质量为2g剩余2g为氧气或氢气（未反应的）.再加上去即可2.根据质量守恒定律得M氧气
2H2+O2=2H2O4324gx解得x=32g所以需要O2是32g
设32g氧气能与xg氢气完全反应,生成水的质量为yg2H2+O2=2H2O4___32__36x___32__yx/4=32/32x=4y/36=32/32y=36
氢气与氧气反应的化学式为2H2+O2=2H2O,H2的摩尔质量（具体名字忘记了,学过很久了.楼主应该能理解）为2,O2的为16.所以根据量,是O2的量不够.2.5g/16为其摩尔质量,H2跟Q2反应产
2H2+O2==2H2O43236x8y4/x=32/8x=136/y=32/8y=9
1克氢气=1/2摩尔氢气,所以1摩尔氢气是1/2摩尔的2倍所以121*2=242
首先根据反应来计算:2H2+O2==点燃==2H2O43236XY18可以根据4/X=32/Y=36/18得出:X=2,Y=16则需要反应的质量为氢气为2克,氧气为16克.还剩下2克,如果全部为氢气的
如果4g氢气与32g氧气可以完全反应,那么氢气和氧气反应的质量比是1：8所以16g氧气只能与2g氢气反应,生成18g水
因为2g氢气即为1摩尔氢气,根据2H2+O2＝2H2O可得1摩尔氢气需要0.5摩尔氧气与之反应.由2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可得当氧气的物质的量为0.5摩尔时,需要1摩尔高锰酸钾又因为
反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应放出热量为484kJ1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kj,而方程式中指的是4g氢气.二者并不矛盾.氧气是氧化剂作用.在反应中
2H2+O2=2H2O也就是4克H2完全燃烧生成32克水那么8克氢气完全燃烧应该生成64克水氧气充足所以不用考虑氧气的量
1gH2是0.5molH24gO2是1/8molO2O2+2H2==点燃==H2O可以看出是H2过量,O2是足量反应所以是1/8molO2和1/4molH2反应放出71.45kj热量.而同样条件下1m
nO2=0.125mol2H2+O2=点燃=2H2O?0.125nH2=0.25molmH2=0.5g
由2H2+O2===2H2O可知4g氢气可以跟32g氧气反应,所以4g氧气可以跟0.5g氢气完全反应.
写出方程式2H2+O2=2H2O4g氧气就是n1=4/32=1/8mol对应方程式则氢气最多1/4mol则m(H2)=1/4*2=0.5g相对分子质量：O2=32H2=2
2H2+O2=2H2O4g氧气是1/8mol与1/4mol氢气完全反应,所以氢气是0.5g