1g五水硫酸铜溶于水后制成1l水溶液,求铜离子浓度

第一阶段,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl第二阶段,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2设Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol106x+84y=2.85x=1*0.01

从CuSO4.5H2O脱水,是化学变化

A21.2g残留固体全部是碳酸钠.始解如下溶液中钠离子共有X:400=1:1000X=0.4mol设碳酸钠有Mmol,则他含得钠离子就有2Mmol,碳酸氢钠有Nmol,则它所含的钠离子就是Nmol.所

五水硫酸铜溶于水后结晶水分解,形成硫酸铜溶液,检验硫酸铜溶液最简单的方法是加入铁粉看是否有铜生成来验证是否有铜离子,加入钡离子(氯化钡)看是否有白色沉淀生成来验证是否有硫酸根.

1MX0.02L算出molesofAgNO3,2moleAgNO3于1moleXCl2反映,这个关系找出XCl2的mole,21.11g除以moleofXCl2得到XCl2的摩尔质量(molarmas

2*3=6克（CuSO4）CuSO45H2O：6*250/160

选A解析：消耗H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)=C×V=0.0050mol/L×0.024L=0.00012mol消耗H2SO4的质量为：0.00012×98=0.01176克设与H2SO4消

蓝色澄清透明溶液.也就是我们一般看到的硫酸铜溶液

Ag++Cl-=AgCl,则1.11gXCl2的物质的量为0.02*1/2=0.01mol,即分子量为111.所以X的相对原子质量为40,且有X原子内有20个中子,则质子也为20个；X为Ca.1）质子

白色硫酸铜粉末,溶于水后,如果水很少,则与水反应生成五水硫酸铜,此时不形成溶液.没有溶质的说法.如果水很多则形成硫酸铜溶液,此时溶液中的溶质肯定就是硫酸铜了.再问：不形成溶液，那形成什么再答：水很少，

1*0.1=0.1*160=16克CuSO4.5H2O(64+32+64)/(64+32+64+5*18)=0.6416/0.64=40克

n=25/250=0.1mol,c=n/v=0.1/1=0.1mol/L

C这是配制含结晶水物质溶液最常见的错误,把晶体加热除结晶水后,你就得称量这个晶体了,这时除掉结晶水的Na2CO3又会吸收空气中的水汽,导致没法称量准确,所以C不行再问：那也就是说是因为称量问题导致方法

x*Cu/CuSO4·5H2O=1x*64/250=1x=3.90625g需要五水硫酸铜3.90625g,再加996.09325g水即可该溶液硫酸铜浓度很低,密度几乎与水一样,所以可以近似认为1L=1

应该有图吧少说了一个条件是A槽里面是硝酸银溶液A槽阴极是AgB槽是M得失电子数相等则0.0539/107.9==x*0.0281/112.4x=2A槽阳极是氧化反应,失去电子的是H2O中的O,行成O2

必须要考水合.12.5克五水硫酸铜中含硫酸铜质量:12.5*160/250=8溶液质量:8/10%=80克.水的质量:80-12.5=67.5克答:需要水67.5克.

设硫酸钠和硝酸钠物质的量为X、Y142X+85Y=882X+Y=1.2解方程即可.再问：在详细点再答：自己解题吧

固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，400mL溶液中c（Na+）═1mol•L-1．则n（Na+）═0.4L×1mol•L-1=0.4mol，n（Na2CO3）=0.2mol，m（Na2C

设XCl2的摩尔质量为M由题意得化学方程式XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2M2×（47+35.5）11.1g0.02×1M=2×（47+35.5）×11.1/0.02但结果只过大,

1、用去的硫酸的物质的量为0.005*24/1000=0.12mmol2、KOH样品中KOH的物质的量为0.12mmol*2=0.24mmol3、[0.24mmol*56*1000/（25*0.56）