一压强为1x10 5pa,体积为1×10^-3

分子间的平均距离.分子数一定,平均距离一定,体积就相同.

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

1.气体做等温变化,因此有PV=P'V(1-1/10)P'=(10/9)P(3)正确2.由克拉伯龙方程PV=mRT/M得m=PVM/RT,故m2T2=m1T1减少的气体质量为m'=m1-m2=(1-T

化学平衡的判断,利用勒夏特列原理.增大压强的方法很多,并不是只有减小体积就可以增大压强,还可以通过加热,也可增大压强,根据具体情况具体对待.

设原来压强为P,温度为T（开氏温度）根据查理定律：P/T=P(1+1/400)/(T+1)解得T＝400K所以摄氏温度为t=T-273=127℃

答案是：a、10.5nRTib、8.5nRTic、（10.5-8.5）/10.5=4/21=19.05%解析：由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B：Q1=ΔE=3/2nR(3-

理论上讲,在一定范围内,气体的压缩系数为一定量,体积减少一半,压强增大一倍,故选B.但若超出范围,气体压缩系数会减小,故也有可能选C,这要根据问题提出的依据来分析

1.设原混合气体中氢气和氧气的体积分别是m,n升,m+n=a(1)2H2+O2=2H2O(g)开始mn0反应后m-2n02n当m>=2n(A)0n-m/2m当m(A):m-2n+2n=b,m=b,n=

既然是1mol,说明气体所含的分子数相同.气体体积的决定因素,不是分子本身的大小,而主要是气体分子之间的距离.温度和压强一定时,各种气体分子之间的距离大致相等.所以,温度、压强一定时1mol任何气体的

令生成的气体的化学式为X，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物X，则反应方程式为2AB2+B2=2X，根据原子守恒，所以X为AB3．故选

气体压强为P,则：1×60=90×PP=2/3(atm)60/300=45/TT=45*5=225则气体温度为225-273=-48°

理想气体状态方程：pV=nRTR为8314帕·升/摩尔·KP表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.由图中可知,三个温度值,三个压强值,其中A和B

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

PV=nRT=>V=nRT/PV2=nRT2/P2=nR(300T1/280)/(P1/3)=3.21nRT1/P1=3.21V1∴增大2.21倍

2H2S+SO2===3S+2H2O.差量2.1.3V1------V2------------------0.5V所以V1=V/3V2=V/6而容器中还有一般的气体则有可能是H2S或SO2所以最后的

n=PV/RT=400000×2.25/（8.314×300.15）=360.66m=nM=360.66×44=15869.04（g）=15.86904（Kg）计算结果正确.同事们想当然了.说明它们对

恒压,即为等比等效,请问下列比例在哪再问：A1molC+0.5BB3molA+2molBC3molA+1molB+1molDD上述均不能满足条件抱歉忘了写选项=。=再答：选C,1molD相当于3A+1

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

1、先求物体重量：10/10000*2000=2N2、求质量（设g=10n/Kg)2/10=0.2Kg3、ρ=m/v=0.2/100=0.002千克/立方米

设最后状态压强p,温度T.由于与外界未发生热量交换,则内能不变,设分子自由度为i,则有1/2*(i*n1*R*T1)+1/2*(i*n2*R*T2)=1/2*(i*(n1+n2)*R*T)整理得（n1