一包白色粉末A由CuSO4,Na2CO3.,BaOH

（1）取少量粉末，加水溶解得无色溶液，一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，一定没有碳酸钠；故答案为：CuSO4；Na2CO3（2）因为一定没有硫酸铜和碳酸钠，

解题思路：该题考查了物质检验方面的知识，题目中等，易于理解。解题过程：

用BaCl2会残留Cl离子之后的加入AgNO3试剂不论如何都是会生成AgCl的.无法证明是否含有Cl离子再问：那检验Na2SO4的呢？后面为什么不用BaCl2？再答：你是说先加AgNO3后再加BaCl

1.因为溶液为无色,所以一定没有硫酸铜.2.因为滴加稀盐酸无明显现象,所以一定没有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应有CO2气泡生成）3.排除以上两种物质,则原粉末中可能有氯化钠和硫酸钠

CuSO4Na2CO3因为是无色溶液,而铜离子是蓝色,所以一定不含铜离子,即没有CuSO4滴加稀盐酸,无明显现象,说明没有碳酸根离子,即没有Na2CO3最后一个问怎么来的啊?一点关系都没有,楼主你是不

根据现象1、可以确定没有CuSO4,因为CuSO4溶液呈蓝色、根据现象2、可以确定没有Na2CO3,因为它和稀盐酸反应有CO2生成,有气泡、所以、1、NaClNa2SO42、图片看不清、

1取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4,原混合物中一定不含有CuSO4.2向1中滤出的沉淀中加入足量硝酸,沉淀全溶解,并生产无色气体

cuso4na2co3nacl

给你分析一遍.首先粉末中可能含有的阳离子有Na+、Cu2+、Ca2+,阴离子有Cl-、SO42-、CO32-,由于能溶于水且溶液无色透明,因此一定不存在Cu2+,而Ca2+与SO42-、CO32-不能

（1）则原混合物中一定含有___NAOHMGCL2BACL2___；一定不含有___CUSO4_______；可能含有____NANO3____（2）操作a的名称是_过滤____；（3）生成白色沉淀A

取少量白色粉末A，向其中加入足量的水，得到白色沉淀B和无色滤液C，说明其中不含有硫酸铜，因为无论是氢氧化铜沉淀，还是铜的盐溶液都是有颜色的；向白色沉淀B加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

1,硫酸铜,铜离子溶液为蓝色2,碳酸钠,氯化钙,有气泡说明碳酸钠存在,有碳酸钠存在但是没沉淀,说明没有钙离子3,不一定,加过量稀盐酸和碳酸钠反应,生成氯化钠,不一定是原有的再问：第二题为什么没钙离子？

因为溶液是无色的所以不含有CuSO4后加入试剂一部分固体溶解一部分不变证明原来的固体内有2种沉淀生成所以BaCI2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCI2+Na2SO4=BaSO4↓+2Na

（2）沉淀全部溶于HNO3,所以沉淀只能是BaCO3而不是AgCl排除AgCl,必有BaCl2和Na2CO3（3）沉淀必然是AgCl.由于溶解沉淀后得到的是Ba(NO3)、HNO3、NaCl（由BaC

BaCL2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀,是不溶于盐酸的,所以如果加入足量盐酸沉淀肯定不会全部溶解,既然步骤2中加盐酸沉淀全部溶解,所以沉淀肯定不含BaSO4,所以BaCL2Na2SO4只能存在

(1)CuSO4,二价铜离子显蓝色；(2)Na2CO3,CaCl2,产生气泡说明有碳酸根,产生的气泡是CO2,有Na2CO3就不可能有CaCl2,因为碳酸根与钙离子不共存,会产生CaCO3沉淀；(3)

CuSO4为蓝色一定有Na2CO3一定没有CaCl2,理由是反应生成沉淀不一定,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠再问：第二题CaCO3和HCl也可以反应啊再答：白色粉末中没有CaCO3啊再问：CaCO3和H

BaCO3和BaSO4再问：哪里有BaSO4再答：BaCl2+Na2SO4不就有了？

某同学为了测定该白色粉末的组成,设计了如下图所示的实验.（1）：白色沉淀A是（BASO4）,无色气体是（CO2）,（2）：原固体中一定含有（K2CO3）,一定不含有（CUSO4）,可能含有（K2SO4